题目内容
6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）CO2 的电子式为
．（2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）E到F的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．
分析 A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl3，E为AlCl3与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO2、K为Al（OH）3，据此解答．
解答 解：A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl3，E为AlCl3与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO2、K为Al（OH）3，
（1）CO2为根据化合物，电子式为，
故答案为：；
（2）氯化亚铁中通氯气可得氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E为AlCl3，F为NaAlO2，E到F的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（5）J为FeCl3，检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe3+．
点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
| A． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| B． | NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O | |
| C． | MnO2与浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ |
| A． | 苯酚不慎粘在皮肤上可用酒精洗涤 | |
| B． | 福尔马林是混合物 | |
| C． | 工业酒精只能作实验室燃料 | |
| D． | 服用豆浆或鸡蛋清可以缓解铜离子中毒 |
或
；| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | CO2 |
硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物．
+2H2O；
；| A． | N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为 | |
| B． | 工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV | |
| C． | Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 | |
| D． | X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物 |