题目内容
14．下列变化属于加成反应的是（ ）| A． | 乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去 | |
| B． | 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 | |
| C． | 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物 | |
| D． | 乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛 |
分析 A．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；
B．乙烯含碳碳双键；
C．生成硝基苯，苯环上H被硝基取代；
D．-OH转化为-CHO．
解答 解：A．乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去，为氧化反应，故A不选；
B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，为加成反应，故B选；
C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物为硝基苯，为取代反应，故C不选；
D．乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛，为氧化反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- | |
| B． | 1.8g重氧水中（H218O）含有NA个中子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LO3中含有NA个氧原子 | |
| D． | 0.1molH3O+中含有NA个电子 |
5．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
| A． | 它们都是放热反应 | B． | a 和b的绝对值可以相等 | ||
| C． | a、b和c均为负值 | D． | 2b=c |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3 可形成顺反异构 | |
| B． | 含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同 | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键，可能含有共价键 | |
| B． | 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 | |
| C． | 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 | |
| D． | 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊显红色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+ | |
| C． | 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$ | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$ |
3．下述实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu | |
| B． | 方案Ⅱ验证Fe电极被保护 | |
| C． | 方案Ⅲ验证平衡移动原理 | |
| D． | 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 |
8．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ．
（g）?
（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化学键的键能如表所示：
根据反应I的能量变化，计算X=612．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ．
（g）+Cl2（g）?
（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ．
（g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1（1）部分化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ．
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）