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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法不正确的是       (　　)

A．O2只作氧化剂                   

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物    

D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移


D

练习册系列答案
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A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答

26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气         、氢气         

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                   、                   

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，         （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、        、       离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
        上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                            

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                         

a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯与CO2含相等电子数

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应           ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③               B．①②④         C．①③④                D．②③④

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-  +  NO2-  + H+  — Mn2+  +  □  + H2O  （未配平）. 下列叙述正确的是（     ）

A  反应后溶液pH下降               B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C   方框中粒子为NO2                D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

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