题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物 | |
| B． | 将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3 | |
| C． | SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物 | |
| D． | 用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色 |
分析 A．不同物质组成的为混合物；
B．钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠；
C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D．硫酸是强酸、难挥发．
解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，都是混合物，故A正确；
B..将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2CO3 ，故B错误；
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此SiO2是酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹，通常用盐酸，可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、焰色反应等知识点，注意知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）
| A． | 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
13．现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 氨水 | D． | KSCN溶液 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质 | |
| D． | 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间 |
17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 不变 | C． | 减小 | D． | 无法判断 |
7．
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 右边电极上生成物质的质量：①=② | |
| B． | 两级上产生气体的体积：①＜② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②不变 | |
| D． | 电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑ |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ | |
| C． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- | |
| D． | 常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- |
11．下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物 | |
| B． | CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| D． | SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子 |
