下列对物质用途的描述中.错误的是( )A．浓硫酸可用于干燥NH3.H2.O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆.毛.丝等C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．干冰升华没有断裂化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体
	B．	二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	干冰升华没有断裂化学键

分析 A．干燥剂不能和被干燥的气体发生反应，浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和部分还原性气体；
B．二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质而体现漂白性；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．分子晶体发生物理变化时只破坏分子间作用力．

解答解：A．干燥剂不能和被干燥的气体发生反应，浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和部分还原性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，则二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等，故B正确；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物中一定是离子化合物，故C正确；
D．干冰是共价化合物，为分子晶体，分子间只存在分子间作用力，分子晶体发生物理变化时只破坏分子间作用力，所以干冰升华只破坏分子间作用力，故D正确；
故选A．

点评本题考查物质组成结构和性质，为高频考点，涉及气体干燥、元素化合物性质、化学键和分子间作用力等知识点，明确物质构成微粒、物质性质是解本题关键，注意化学键和分子间作用力的区别，易错选项是D．

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

相关题目

7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）

CH₃CH₂CH₃

C₂H₆

CH₃CH₂OH

CH₃OCH₃

8．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（　　）

5．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

H₂O₂

CH₄

Na₂O₂

I₂

	A．	提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
	B．	已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10^-6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
	C．	借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
	D．	并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

2．工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NO是常见的大气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用
	B．	阳极反应为：NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺
	C．	阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O
	D．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需向该电解池中补充水

9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是sp³，分子空间构型为三角锥型，其电子式为

．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为

．其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程．

．
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．

6．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L^-1 xLB溶液、0.00lmol•L^-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．lmol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液，E是CH₃COOH溶液．（填写化学式）
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）常温下OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的④曲线
（5）室温下，向0.0lmol•L^-1C溶液中滴加0.0lmol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）（填写序号）

5．

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②可能存在的阳离子有K⁺；
③肯定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①a的值为0.15；
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.05mol/L．

试题分类