题目内容
①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）
，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为
（3）画出元素③的原子结构示意图
，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
| ⅠA | 0 | |||||||
| ① | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| ② | ③ | |||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ |
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）
H-O-H
H-O-H
．（3）画出元素③的原子结构示意图
NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
．（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．分析：由元素所在周期表中位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，从原子的结构、元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质等角度解答本题．
解答：解：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O．
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为
．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．故答案为：
；H-O-H；（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．故答案为：
；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O．
点评：本题考查元素的推断以及原子结构、物质的性质等知识，题目难度不大，本题注意有关电子式和反应的离子的方程方程式的书写，加强化学用语的学习．
练习册系列答案
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