题目内容

看图回答下列问题：

图中不会产生气体的是
 
，写出D中发生的化学反应方程式：
 
．
考点：氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A中HClO分解生成氧气，B中Mg与氢离子反应生成氢气，C中发生酸碱中和反应，D中过氧化钠与水反应生成氧气，以此来解答．
解答： 解：A中HClO分解生成氧气，B中Mg与氢离子反应生成氢气，C中发生酸碱中和反应，D中过氧化钠与水反应生成氧气，则不会生成气体的为C，D中化学反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：C；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
A、CO2的电子式：
B、甲烷分子的比例模型：
C、原子核内有20个中子的氯原子：
 
17
20
Cl
D、乙烯的结构简式：CH2CH2
32.5gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少升（标准状况）的氢气？气体中共有多少个氢原子？
把CO2通入含NaOH8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：
（1）蒸干后的固体组成可能为：
 
；
 
；
 
；
 
；（写化学式）．
（2）若蒸干后的无水固体为13.7g，确定固体的组成和质量．
工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝．如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图．其中涉及的一个反应是
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓．
【1】图示中（1）的实验操作是
 
；图示中（2）加入的试剂是
 
．
【2】试推断物质：B
 
，C
 
，H
 
，F
 
．（填化学式）
【3】写出化学方程式：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
（1）在标准状况下①0.3mol HCl  ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子  ④8g CH4，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
 
；所含氢原子数由多到少的顺序是
 
；密度由大到小的顺序是
 
；质量由大到小的顺序是
 
．
（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为
 
，X的相对原子质量为
 
．
（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g?L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为
 
，质量之比为
 
．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
 
；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
 
．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g?cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=
 
mol?L-1；质量分数w%=
 
×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
（1）写出下列化学反应方程式．
氯气通入NaOH溶液中：
 

Na2O2与H2O反应：
 

Na2O2与CO2反应：
 

（2）写出下列反应的离子方程式．
碳酸钠与硫酸反应：
 

氯化铜溶液与氨水反应：
 

Zn与稀硫酸反应：
 

（3）写出下列物质的电离方程式．
NaHCO3：
 

CH3COOH：
 

NH3?H2O：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、用蒸馏水润湿的pH试纸可用来检验氨气的存在
B、存放浓硝酸一般用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C、用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
D、实验室常用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、25℃时，pH=6的NH4Cl溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA
B、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C、2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体，转移电子数为0.15NA
D、标准状况下，22.4L甲烷中含有碳原子数为NA

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