题目内容

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．写出上述反应的离子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是
 
，写出发生上述现象的反应离子方程式
 
．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
②该反应为
 
反应（选填“吸热”或“放热”）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
（多选扣分）．
a．容器中压强不变  b．混合气体中 c（CO）不变  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
 
℃．
考点：离子方程式的书写,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：离子反应专题,化学平衡专题
分析：（1）铁离子遇到硫氰化钾显示红色，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（2）①依据化学方程式和平衡常数概念分析书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物幂次方乘积得到；
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
③平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
④依据关系式计算浓度商和平衡常数比较分析判断 反应进行的方向．
解答： 解：（1）硫氰化钾溶液和的FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，溶液变红，再加入NaOH至过量，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡逆向移动，红色消失生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
故答案为：变红；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成，Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
（2）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念写出平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
；
故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
；
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的吸热反应
a．反应前后气体物质的量不变，反应过程中和平衡状态下容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变是反应的平衡标志，故b正确； 
c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．起始量相同，消耗量相同，反应过程中和平衡状态下浓度始终相同，c（CO2）=c（CO），不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b、c；               
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），Q=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=1，和830°C的平衡常数K=1相同，所以是温度为830°C的平衡状态；
故答案为：830．
点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析，平衡标志的分析判断和离子选择检验是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分名称是
 
．
（2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：
 
．若有一患有胃溃疡（胃壁受伤）的人胃酸过多，应选择主要成分为
 
（填写NaHCO3或Al（OH）3）的药物，因为
 
．
高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来．反应如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反应中
 
是氧化剂，
 
是氧化产物．
（2）用双线桥法在上式 标出上述方程式电子转移的方向与数目．
（3）若反应产生2.24LCO2（标况下），发生转移的电子的物质的量为
 
mol．
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO
 
-
3
还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO
 
-
3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是
 
，还原产物是
 
，每生成1mol还原产物，将有
 
电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
 
-
3
（设氮元素都以NO
 
-
3
的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为
 
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
（2）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是
 
．
a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．无法判断．
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）△H＞0
（1）则该反应中平衡常数K=
 
．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
 
，平衡常数K值
 
（均填增大，减小或不变）．
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（选填是或否），此时化学反应速率是v正
 
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请回答下列问题：
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．
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为
 
mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式
 
．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
 
．
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．
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下列物质分别于NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（　　）
A、
B、
C、CH3Cl
D、

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