题目内容
（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ．写出上述反应的离子方程式 ．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是 ，写出发生上述现象的反应离子方程式 ．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
②该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②该反应为
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
考点：离子方程式的书写,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：离子反应专题,化学平衡专题
分析：（1）铁离子遇到硫氰化钾显示红色，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（2）①依据化学方程式和平衡常数概念分析书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物幂次方乘积得到；
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
③平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
④依据关系式计算浓度商和平衡常数比较分析判断 反应进行的方向．
（2）①依据化学方程式和平衡常数概念分析书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物幂次方乘积得到；
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
③平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
④依据关系式计算浓度商和平衡常数比较分析判断 反应进行的方向．
解答：
解：（1）硫氰化钾溶液和的FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，溶液变红，再加入NaOH至过量，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡逆向移动，红色消失生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
故答案为：变红；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成，Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
（2）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念写出平衡常数K=
；
故答案为：
；
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的吸热反应
a．反应前后气体物质的量不变，反应过程中和平衡状态下容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变是反应的平衡标志，故b正确；
c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．起始量相同，消耗量相同，反应过程中和平衡状态下浓度始终相同，c（CO2）=c（CO），不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b、c；
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），Q=
=1，和830°C的平衡常数K=1相同，所以是温度为830°C的平衡状态；
故答案为：830．
故答案为：变红；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成，Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
（2）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念写出平衡常数K=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
故答案为：
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的吸热反应
a．反应前后气体物质的量不变，反应过程中和平衡状态下容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变是反应的平衡标志，故b正确；
c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．起始量相同，消耗量相同，反应过程中和平衡状态下浓度始终相同，c（CO2）=c（CO），不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：b、c；
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），Q=
| c(CO)c(H2O) |
| c(CO2)c(H2) |
故答案为：830．
点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析，平衡标志的分析判断和离子选择检验是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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