Question

下列说法中错误的是（ ）
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

【答案】分析：A、SO₂是极性分子，SO₃是非极性分子；
B、存在空轨道和孤对电子的两个微粒之间易形成配位键；
C、元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强；
D、在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构．
解答：解：A、中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子，所以SO₂是极性分子，SO₃是非极性分子，故A错误；
B、NH₄⁺中N原子中有孤对电子，氢原子有空轨道，形成配位键；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺都有空轨道，NH₃中N原子有孤对电子，二者形成配位键，故B正确；
C、元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，故C正确；
D、PCl₃和NF₃分子中，N、P元素都位于第ⅤA族，则5+3=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了分子的极性、配位键的判断、电负性、电子式，题目比较简单．