下列有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．铜的金属活动性比铁的弱.铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚.可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）

A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

练习册系列答案

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下列离子方程的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．lmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多

D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a＜1/15

B．图中m的取值范围5.2～5.8

C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_____________。能提高烧渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是______________（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有_________________。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_______________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_____________、_____________过滤、洗涤、干燥。

污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法，其中属于化学变化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3

A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧

某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________；

（3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。

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