题目内容

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。

 

A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径

 

C

【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。

 

练习册系列答案
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a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是

(　　)。

A．原子序数：a＞b＞c B．d单质最活泼

C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

 

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：

(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。

(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。

(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。

 

X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝______。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

 

(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。

 

卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

 

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为

(　　)。

A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18

 

T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

 

以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。

（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。

反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为

________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

 

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