题目内容
T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
B
【解析】
试题分析：A、v=
=
=0.1mol/（L．min），故A错误；B、密闭容器内气体压强的比为物质的量的比，即反应前X为2.0mol，Y为1.6mol，Z为0.4mol,平衡时X为1.4mol，Y为1.4mol，Z为0.8mol，反应前后气压比=反应前后物质的量比=2+1.6+0.4：1.4+1.4+0.8=10：9，故B正确；C、由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的转化率减少，平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，该反应正反应是气体物质的量减小的反应，故应是加入催化剂所致，故D错误；
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线
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