Question

（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe₂O₃(S)+CO(g)= Fe₃O₄(S)+ CO₂(g) ?H=-15.73kJ?mol^-1

则反应的         。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的       极发生

               反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为        ，消耗硫酸的物质的量是         。

 

Answer 1

【答案】

（1） （2分）

（2）（2分）

（3）负极   （1分）    氧化（1分）

（4）0.4 （2分）    0.2mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）可由

*2/3+Fe₂O₃(S)+CO(g)= Fe₃O₄(S)+ CO₂(g) ?H=-15.73kJ?mol^-1计算求得。

（2）Zn²⁺得到电子，生成Zn单质，H₂O失去电子，生成氧气，

（3）锌的金属活泼性大于铁，充当负极，被氧化。

（4）即产生氢气0.2mol，转移电子数0.4N_A消耗硫酸0.2mol。

考点：原电池、电解池

点评：原电池中，往往由金属活泼性较大的材料充当负极，被氧化，失去电子。