题目内容

5．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+7

分析 由电荷守恒可知，n=1，设RO3n-中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．

解答 解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n-中x元素的化合价为x，则
x+（-2）×3=-1，
解得x=+5，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．
16．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
13．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．84%B．60%C．91%D．42%
20．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）
A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液
10．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 molH和1 molO
D．1 mol氦气含有6.02×1023个原子
17．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是（　　）
A．乙醇和CH3-O-CH3B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3D．淀粉和纤维素
14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系．

其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
（4）反应 ①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
（1）写出有关物质的化学式：
AKClO3，DCl2，FNa，INaOH．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ①中是催化剂，反应 ②中是氧化剂．
（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
（4）写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
15．下列反应中，反应体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为平衡标志的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

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