Question

15．下列反应中，反应体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为平衡标志的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
• B． H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
• D． CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

Answer 1

分析 气体的平均相对分子质量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$，若气体的平均相对分子质量不再改变能作为平衡的标志，必须此反应在平衡之前，气体的平均相对分子质量是在改变的，后来不变了，对于这样的反应．气体的平均相对分子质量不再改变方能作为平衡的标志．

解答 解：A、对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应在达平衡之前，气体的总质量一直不变，但气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故气体的平均相对分子质量不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故A正确；
B、对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应在达平衡之前，气体的总质量一直不变，且气体的物质的量也一直不变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量一直不变，故$\overline{M}$不变不能说明反应达平衡，故气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为此反应的平衡标志，故B错误；
C、对于反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），由于C为固体，故反应在达平衡之前，气体的总质量一直在变，且气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故$\overline{M}$不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故C正确；
D、对于反应CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），由于CO（NH₂）₂为固体，故反应在达平衡之前，气体的总质量一直在变，且气体的物质的量在变，故平衡之前，气体的平均相对分子质量在变，后来不变了，则说明反应达平衡，故$\overline{M}$不再发生变化能作为此反应的平衡标志，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有当一个量---此量在平衡前在改变，后来忽然不变了，此量方能作为判断化学平衡的依据．