题目内容
对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3
A．碱①④ B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥ D．混合物②⑤
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ____________________
（2）如何检验该装置的气密性 ______________________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________，为什么 ___________。
下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+
C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取该溶液进行以下实验：
都约是22.4L
( )。
盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子