题目内容

铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

练习册系列答案
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某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

对下列物质分类全部正确的是

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3

A．碱①④ B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥ D．混合物②⑤

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（ ）

A．K+的物质的量为0.1mol

B．SO42﹣的物质的量为0.2mol

C．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1

D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1

某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“ 转移”。下列“ 转移” 操作正确的是

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