题目内容

【题目】下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】AD
【解析】解：A．氯气在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中既是氧化剂又是还原剂，则Cl元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中，Fe为还原剂，反应中被氧化，硫酸铜为氧化剂，反应中铜离子被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；
C．反应2KClO3 2KCl+3O2↑中，O元素化合价升高被氧化，Cl元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；
故选AD．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（2）参加反应的二氧化锰的质量为 ．
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为

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回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________，H中含氧官能团名称是________________。

(2)A生成B的反应类型是____________，C生成D的反应类型是____________。

(3)B的结构简式为____________，E的结构简式为____________。

(4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

(5)芳香化合物X是G的同分异构体，X与金属钠不反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的X的结构简式：____________________。

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回答下列问题：

(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移

【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
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