题目内容
【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．
【答案】
（1）
解：硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）= 
=0.3mol
设生成NO为xL，则
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8 L
0.3mol x
，解得x=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L
（2）
解：由N原子守恒可知，生成NO时硝酸被还原，则被还原的硝酸为0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的硝酸的质量为12.6g
【解析】发生3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）= =0.3mol，代入计算即可．
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。
a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。
