题目内容
把0.05mol NaOH晶体分别加入到自来水、0.5mol盐酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化镁溶液中，溶液导电性变化较大的是 ．
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．
解答：
解：自来水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠晶体后，离子浓度增大导电能力增强，故可选；
向盐酸溶液中加入NaOH晶体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故不选；
向硫酸溶液中加入NaOH晶体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故不选；
向氯化镁溶液中加入NaOH晶体，氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，电解质氯化镁转变为NaCl，溶液导电能力变化不大，故不选．
故答案为：自来水．
向盐酸溶液中加入NaOH晶体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故不选；
向硫酸溶液中加入NaOH晶体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故不选；
向氯化镁溶液中加入NaOH晶体，氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，电解质氯化镁转变为NaCl，溶液导电能力变化不大，故不选．
故答案为：自来水．
点评：本题考查的是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．
练习册系列答案
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| ||
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