题目内容

14．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等
C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3 kJ

分析 A．中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
B．一元酸、二元酸与一元碱、二元碱反应放出的热量不等；
C．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应生成2mol水，不是中和热；
D．浓硫酸稀释要放热．

解答 解：A．弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，不是中和热，故A错误；
B．1mol酸一元酸与1mol酸一元碱、1mol酸二元酸和1mol酸二元碱反应放出的热量不等，故B正确；
C．中和热是指酸和碱中和生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成2mol水，故C错误；
D．浓硫酸稀释要放热，所以放出热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了对中和热的理解，题目难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．

练习册系列答案
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4．下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCO的质量是28gB．HNO3的摩尔质量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子数为53D．H2O和Al3+的核外电子总数不同
5．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．
2．下列盛放试剂或操作方法，错误的是（填写标号）ABCE．
A、将液溴贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，检验Na2SO3溶液是否变质．
C、用金属锌与稀硝酸作用制氢气，并用向下排空气法收集气体．
D、用分液漏斗进行操作，将H2O和C6H6进行分离．
E、配置500mL的一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按计算结果将所需的浓H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度线，摇匀即得．
F、配制银氨溶液时，在试管内先取一定量2%的AgNO3溶液，再往试管中滴加2%的氨水，边加边震荡，直至产生的沉淀恰好溶解．
9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．

（1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
19．把6.9gNa和4.2gSi同时投人足量水中．充分反应后，测得溶液体积为500mL，则产生的H2在标准状况下体积多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．
1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为282.6KJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
2．（1）在1.01×l05 Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和热△H=-57.3kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点．

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