题目内容
下列方程式错误的是（ ）
| A、0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH?H++CH3COO- | ||||
| B、A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3 NH4+ | ||||
C、C12与过量的铁反应：3C12+2Fe
| ||||
| D、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质，在溶液中不能电离出氢离子和醋酸根离子；
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，与反应物的过量情况无关；
D．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，与反应物的过量情况无关；
D．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．
解答：
解：A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH为3，醋酸部分电离，醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故A正确；
B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：A13++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．C12与过量的铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：3C12+2Fe
2FeCl3，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选D．
B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：A13++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．C12与过量的铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：3C12+2Fe
| ||
D．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确其正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
相关题目
常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH-）分别是（ ）
| A、1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1 |
| B、1×10-11 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1 |
| C、2×10-11 mol?L-1，1×10-10 mol?L-1，1×10-8 mol?L-1 |
| D、1×10-8 mol?L-1，1×10-11 mol?L-1，1×10-12 mol?L-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NA |
| B、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NA |
| C、钠在空气中加热反应，1molO2发生反应转移的电子数为4NA |
| D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应生成SO2分子数为0.1NA |
下列各组中离子在无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、H+、Na+、NO3- |
| B、H+、Ag+、Cl-、SO42- |
| C、OH-、NO3-、K+、Na+ |
| D、Fe3+、H+、Cl-、SCN- |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Cl2 |
| C、NH4HCO3 |
| D、HNO3 |
下列分子中含有极性共价键且呈正四面体结构的是（ ）
| A、甲烷 | B、二氯甲烷 |
| C、白磷 | D、四氯化碳 |
等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
| A、Ag |
| B、FeI2 |
| C、SO2 |
| D、C |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
下列物质中不属于营养物质的是（ ）
| A、蛋白质 | B、葡萄糖 |
| C、油脂 | D、乙醇 |