Question

常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（OH^-）分别是（　　）

• A、1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1
• B、1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1
• C、2×10^-11 mol?L^-1，1×10^-10 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1
• D、1×10^-8 mol?L^-1，1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：根据H₂O?H⁺+OH^-知，酸性溶液中，氢氧离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc（H⁺），结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的c（OH^-）．

解答： 解：酸性溶液中，氢氧离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc（H⁺），常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c（H⁺）分别为：1×10^-3 mol?L^-1，1×10^-2 mol?L^-1，1×10^-6 mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，
则三种物质的溶液中c（OH^-）分别是1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1，
故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．