Question

15．下列关于砷（₃₃As）元素的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 在AsCl₃分子构型为三角锥形
• B． Na₃AsO₄溶液的pH大于7
• C． 砷的氢化物的化学式为AsH₃，它的沸点比NH₃低
• D． 砷元素的相对原子质量为75，由此可知砷原子核内必有42个中子

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数；
B．强碱弱酸盐溶液水解呈碱性；
C．从是否形成氢键的角度分析，形成分子间氢键沸点高；
D．元素的相对原子质量=各同位素的质量数×各同位素原子的丰度，砷元素的相对原子质量为75是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．

解答 解：A．AsCl₃分子中，价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；
B．Na₃AsO₄为强碱弱酸盐，AsO₄^3-水解溶液呈碱性，故B正确；
C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，N原子半径较小，电负性较大，对应的NH₃分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故C正确；
D．元素的相对原子质量=各同位素的质量数×各同位素原子的丰度，75是砷元素的各同位素的平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，故D错误；
故选：D．

点评 本题以砷（₃₃As）元素为载体考查分子构型、盐类的水解、氢键、相对原子质量等知识，题目难度中等，侧重对基础知识的巩固利用，注意价层电子对互斥理论应用高频考点．