题目内容
7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）| A． |  将海带灼烧成灰 | B． |  萃取振摇 | ||
| C． |  放出碘的苯溶液 | D． |  分离碘并回收苯 |
分析 A．海带灼烧在坩埚中进行，不能用在烧杯中灼烧；
B．振摇萃取操作中要放气，分液漏斗下部应高于上口；
C．萃取后放出碘的苯溶液在上层，萃取时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
D．分离碘和苯时需要采用蒸馏的方法．
解答 解：A．海带灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；
B．萃取操作时，分液漏斗下部应高于其上口，图示操作不合理，故B错误；
C．萃取后放出碘的苯溶液在上层，碘的苯溶液需要从上口倒出，图示操作不合理，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，图示操作合理，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作等，把握仪器的使用、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）
| A． | 电解熔融的氯化铝制铝 | B． | 电解熔融的氯化镁制镁 | ||
| C． | 电解氯化钠溶液制钠 | D． | 高温下用H2还原氧化镁制镁 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 常温常压下，96 g的O2和O3混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
15．下列关于砷（33As）元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 在AsCl3分子构型为三角锥形 | |
| B． | Na3AsO4溶液的pH大于7 | |
| C． | 砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低 | |
| D． | 砷元素的相对原子质量为75，由此可知砷原子核内必有42个中子 |
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 锌片和稀硫酸反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与二氧化碳的反应 | D． | NaOH溶液和盐酸发生中和反应 |
12．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
主要试剂及其物理性质
密度：常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在通风橱或通风处中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）
（3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗，方法：用热过滤漏斗或采取保温措施．
（4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是ACD．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．
主要试剂及其物理性质
| 名称 | 分子量 | 性状 | 密度g/cm3 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度：克/100ml溶剂 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.06 | -26 | 178-179 | 0.3 | 互溶 | 互溶 |
| 乙酸酐 | 102 | 无色液体 | 1.082 | -73 | 138-140 | 12 | 溶 | 不溶 |
| 肉桂酸 | 148 | 无色结晶 | 1.248 | 133-134 | 300 | 0.04 | 24 | 溶 |
主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在通风橱或通风处中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）
（3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗，方法：用热过滤漏斗或采取保温措施．
（4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是ACD．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原因相同 | |
| B． | 苯和四氯化碳都是无色液体，都难溶于水，所以用蒸馏水无法鉴别苯和四氯化碳 | |
| C． | 用氢氧化铜悬浊液不能区别甲酸和乙酸 | |
| D． | 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA | |
| B． | 电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA |