题目内容
10．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：
（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8 K2=l.1xlO-12
H2S03 K1=1.54xl0-2 K2=1.02x10-7
（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B温度下发生的反应为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．
分析 I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；
（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；
Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；
发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；
（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．
解答 解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，
故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；
（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，
故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；
（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，
故答案为：没有尾气处理装置；
Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g-25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×$\frac{18×7}{126+18×7}$=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O，
发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S，
故答案为：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O；4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，
故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．
点评 本题考查物质性质探究实验、物质组成的测定、化学计算等，是对学生综合能力的考查，关键是原理的理解，较好的考查学生分析解决化学问题的能力．
同步奥数系列答案| A． | 能溶于水 | |
| B． | 能使紫色石蕊试液变红 | |
| C． | 能被弱碱氨水中和 | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•L-1 |
| ${\;}_{1}^{2}$H | 2He | 2Cl | Ca2+ | |
| A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
| B | 质量数 | 质子数 | 原子个数 | 电荷数 |
| C | 质子数 | 中子数 | 原子个数 | 电子数 |
| D | 质量数 | 质子数 | 中子数 | 电荷数 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | CH3CH2COOCH=CH2 | B． | CH3CH2COOCH2CH2CH3 | ||
| C． | CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2 | D． | CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 |
| A． | 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀 | |
| B． | 向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液 | |
| C． | 以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成 | |
| D． | 工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气 |
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
| 试验编号 | T/℃ | NO初始浓度/10-3mol•L-1 | CO初始浓度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）| A． | 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 | B． | 1mol该物质可消耗2molNaOH | ||
| C． | 分子式为C14H20O4 | D． | 1mol该物质可与3molH2加成 |
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |