题目内容
在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中（ ）
| A、pH=7 |
| B、c（H+）=c（OH-） |
| C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1 |
| D、c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，据此判断即可．
解答：
解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故A错误；
B、c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故B正确；
C、25度时，水的离子积KW=1.0×10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，不是此温度，此关系式不成立，故C错误；
D、只有在常温下，任何溶液中均存在：c（H+）?c（OH-）=1×10-14成立，故D错误，
故选B．
B、c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故B正确；
C、25度时，水的离子积KW=1.0×10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，不是此温度，此关系式不成立，故C错误；
D、只有在常温下，任何溶液中均存在：c（H+）?c（OH-）=1×10-14成立，故D错误，
故选B．
点评：本题考查溶液酸碱性的判断，题目难度不大，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点．
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