题目内容
下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、砷元素的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有62个中子 |
| B、在AsCl3分子中，砷原子最外层满足8个电子稳定结构 |
| C、砷的氢化物化学式为AsH3，它是一种强氧化剂 |
| D、砷酸（H3AsO4）是强酸，其酸性与硫酸相仿 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数；
B．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；
C．AsH3中As为-3价，它是一种强还原剂；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
B．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；
C．AsH3中As为-3价，它是一种强还原剂；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
解答：
解：A．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故A错误；
B．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为-1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故B正确；
C．AsH3中As为-3价，它是一种强还原剂，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，故D错误，
故选B．
B．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为-1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故B正确；
C．AsH3中As为-3价，它是一种强还原剂，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，故D错误，
故选B．
点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．
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