题目内容
1．由自来水制取蒸馏水的说法正确的是（ ）| A． | 由于是制取蒸馏水，没有易爆炸物质生成，可以不放入碎瓷片 | |
| B． | 蒸馏时温度计的水银球插入液面下 | |
| C． | 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 | |
| D． | 蒸馏时为了加快蒸馏速度可以直接将烧瓶在火上加热 |
分析 A．为防止液体暴沸，应加碎瓷片；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点；
C．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；
D．蒸馏烧瓶面积较大，容易受热不均匀．
解答 解：A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A错误；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B错误；
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；
D．蒸馏烧瓶面积较大，容易受热不均匀，在加热时必须垫上石棉网，故D错误．
故选C．
点评 本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．
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11．已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（ ）
| A． | 无论n为多少，m不可能为奇数 | |
| B． | 1个C3HmOn可能含有3个醛基 | |
| C． | 当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团 | |
| D． | 当m=8时，该物质可以发生加成反应 |
12．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | KClO3→KCl | B． | H2O2→H2O | C． | CaCl2→CaCO3 | D． | FeCl3→FeCl2 |
9．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | Na2CO3与Ca（OH）2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca（OH）2反应没有沉淀生成 | |
| D． | 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 |
16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的盐酸溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的盐酸溶液的体积可能为（ ）
| A． | 3 mL | B． | 2.5 mL | C． | 12.5 mL | D． | 17.5 mL |
6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2 | |
| C． | 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 | |
| B． | 读取滴定管内液体的体积抑视会导致读数偏大 | |
| C． | 做中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 | |
| D． | 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L-1 | |
| C． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | |
| D． | T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50% |