Cl2制成漂粉精的主要目的是( )A．使它转化为较稳定物质.便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数.有利于漂白.消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．Cl₂制成漂粉精的主要目的是（　　）

	A．	使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
	B．	增强漂白和消毒作用
	C．	使转化为较易溶于水的物质
	D．	增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

分析氯气是有毒气体，性质活泼，不方便保存和运输，为了方便人们日常使用和运输，需要制成漂粉精，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，能够与空气中二氧化碳、水反应生成具有漂白作用、杀菌消毒的次氯酸，方便使用，据此解答．

解答解：Cl₂制成漂粉精的主要目的是：氯气是有毒气体，性质活泼，不稳定，不方便保存和运输，制成漂粉精，有利于保存和运输、使用，
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及次氯酸钙的性质是解题关键，题目难度不大．

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1．下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	常温下水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
	B．	无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-
	C．	不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-
	D．	中性透明溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：N＞C＞Si（用元素符号表示）．
（3）B元素的单质分子中有2个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN^-（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力．
（5）EH₃分子的空间构型为三角锥形，其沸点与BH₃相比低（填“高”或“低”），原因
是NH₃分子之间存在氢键
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．下图有关硫元素循环说法不合理的是（　　）

	A．	煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO₂
	B．	动物尸体腐败过程产生的H₂S气体会进入大气
	C．	循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
	D．	大气中的硫元素会全部转化成H₂SO₄随雨水降到土壤里

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺离子；证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为14% （已知反应中MnO₄^-变为Mn²⁺）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
	B．	常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	C．	强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
	D．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

15．下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
	B．	该溶液中Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^-、Cl^- 可以大量共存
	C．	与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应有沉淀生成并放出气体
	D．	配制该溶液时，将FeBr₂粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉

12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

13．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	酸性溶液：Na+、NH₄⁺、SO₃^2-、NO₃^-
	B．	滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	无色透明溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
	D．	强碱性的溶液：Al₃⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-