题目内容
11．下图有关硫元素循环说法不合理的是（ ）
| A． | 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 | |
| B． | 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 | |
| C． | 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 | |
| D． | 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 |
分析 A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫；
B、气体易扩散；
C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应；
D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐．
解答 解：A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，故A正确；
B、气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，故B正确；
C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，故C正确；
D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐，而不是全部是硫酸，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了大气循环中硫元素的转化，涉及氧化还原、密度等性质，难度不大，比较容易．
练习册系列答案
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9．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（ ）
| A． | 同分异构体： 、 | B． | 烷烃：CH4、 、CH2═CH2 | ||
| C． | 糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 | D． | 有机高分子：塑料、橡胶、油脂 |
2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
| A | B | |
| C | D |
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）
| A． | 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 | |
| B． | 增强漂白和消毒作用 | |
| C． | 使转化为较易溶于水的物质 | |
| D． | 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 |
20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/（g•mL-1） | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
| CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA | |
| C． | 10克氖气所含原子数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L |