题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质
C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
D．体积相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱电解质

分析 A、根据电解质必须是化合物；
B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电；
C、NaHCO3是强电解质，但碳酸氢根离子存在电离平衡；
D、利用NH3•H2O的不能完全电离来解答；

解答 解：A、氯气是单质，所以氯气不是电解质，故A错误；
B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，故B错误；
C、碳酸氢根离子的电离方程式为：HCO3-?H++CO32-，故C错误；
D、体积相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，则氨水的浓度大于氢氧化钠，说明NH3•H2O只有部分电离，为弱电解质，故D正确．
故选D；

点评 本题考查了电解质与非电解质、电解质电离平衡，题目难度不大，注意掌握电解质、非电解质的概念及判断方法．

练习册系列答案
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11．标准状况下相同质量的CO和CO2气体：
（1）物质的量之比为11：7，（2）原子总数之比为22：21，
（3）氧原子数之比为11：14，（4）密度之比为7：11．
12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-
9．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，C与D反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；写出J→D的化学方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+_．
16．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O   E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）B、C、D、E、F．
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D、E、F．
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）C．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．
6．已知：25℃下，下列反应：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}{d}$．
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2转化率的是C．（填序号）
A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO2
④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．（填序号）
10．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（　　）
A．22.4 L H2B．含3.01×1023 个分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol SO2
11．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（　　）
A．
可用图中装置和药品制取SO2
B．
可用图中装置和药品制取SO2
C．
可用图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．
可用图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

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