Question

6．已知：25℃下，下列反应：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1  K=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    K=d
（1）写出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成银氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的热化学方程式：
Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；
（2）计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

Answer 1

分析 （1）Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成银氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的离子方程式为：Ag₂O+H₂O+4NH₃?2Ag（NH₃）²⁺+2OH^-，可以由所给的反应通过变形得来，反应热做相应的变化即可；
（2）当反应相加时，K相乘；反应相减时，K相除；反应乘以几，则K变为几次方；反应除以几，则K开几次方，据此分析．

解答 解：（1）已知反应：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1   ①
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    ②
将反应①×2-②可得：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq） 故反应热△H=（2 a-b）kJ?mol^-1，故答案为：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2 a-b）kJ?mol^-1；
（2）由于Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）  2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）是由①×2-②得来，故此反应的K=$\frac{{c}^{2}}{d}$，故答案为：$\frac{{c}^{2}}{d}$；

点评 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，应注意反应的变形所对应的K的变化，难度不大．