题目内容
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；
（5）单质E与水反应的离子方程式 。
（1）Na Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl 离子键、共价键
（4）2P+5Cl2
2PCl5
（5）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO
【解析】
试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。
（1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH3的热稳定性最差；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl，存在离子键、共价键；
（4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl2
2PCl5
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO
考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化学键的判断，化学方程式、离子方程式的书写
阅读快车系列答案下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。
两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是