Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。

（6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。

（7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。

（8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。

 

Answer 1

（1）Ar；

（2）HClO4 KOH；

（3）H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（4）2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3；

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（6）H2O

（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（8），<，第四周期ⅦA族

【解析】

试题分析：这几种元素分别是：①C；②N ；③ O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧ Ar; ⑨ K; ⑩ Br。同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以最不活泼的惰性气体元素结束。在同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧ Ar元素； （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的HClO4。碱性最强的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强的是H2CO3。可以通过反应CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3证明。（4）在实验室一般是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取NH3的方程式为2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氢化物NH3与②的最高价氧化物的水化物HNO3反应：NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反应产物是NH4NO3。（5） NO2是红棕色气体，它能溶解于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。（6）③O与⑥S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素稳定性H2O >H2S。（7）Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（8）Cl-离子结构示意图为：．Cl-、S2-核外电子排布都是2、8、8.电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数也多，离子半径就越小。因此离子半径Cl-<S2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。

考点：考查元素的推断、元素的原子或离子半径的比较、元素形成的氢化物、酸是酸性强弱的比较、气体 实验室制法、离子方程式的书写的知识。