题目内容

某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出了一些，重新加水至刻度线，这种做法是否正确，如果不正确，会造成什么后果？该采取什么措置补救？

不正确，会导致所配溶液浓度偏低，需倒掉重配

解析:略

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（1）下列实验操作合理的是

②③

（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为

紫

色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为

氢氧化钠溶液

．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰

．

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积

mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的

a、c、e

（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是

b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为

2.6g

设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.2mol/L

．

（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是

。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

（1）下列实验操作合理的是（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是．

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积______mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是______．

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