题目内容

（1）下列实验操作合理的是（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是．

解：（1）①浓硝酸见光易分解，应该存放在棕色试剂瓶中，故①错误；
②由于托盘天平可以准确到0.1g，故可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故②正确；
③配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用用250mL容量瓶，故③正确；
故答案为：②③；
（2）焰色反应，钾离子呈现紫色火焰；根据氢氧化铝可以溶于强碱溶液，选用氢氧化钠检验铝离子；检验硫酸根使，加入稀盐酸，排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰，
故答案为：紫；NaOH溶液；排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰．
分析：（1）①为了避免光照分解，浓硝酸通常盛放在棕色的试剂瓶中；
②托盘天平可以准确到0.1g；
③配制250mL溶液选用250mL容量瓶；
（2）焰色反应钾离子呈紫色；
Al³⁺和氢氧化钠溶液反应，开始有沉淀产生，氢氧化钠过量，沉淀逐渐消失；
硫酸根的检验方法，加入稀盐酸，排除和硫酸根生成沉淀的离子的干扰．
点评：本题考查计量仪器及使用方法，注重基础知识考查，难度不高．

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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，其中

（填物质名称）往往要过量，理由是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、

、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是

还原Fe³⁺为Fe²⁺

还原Fe³⁺为Fe²⁺

．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量

．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式

2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂

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（2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
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．
（2）试剂①是

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：

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（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为

．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol?L^-1

5.6×10^-10mol?L^-1

．
方案二：

请回答：
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滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色

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．
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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

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（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄?7H₂O

（填物质名称）往往要过量，理由是

．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^-₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

；主要操作步骤依次是：称量、

、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是

．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为

．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量

．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，其中

（填物质名称）往往要过量，理由是

．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、

、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是

．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：

．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量

．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（1）下列实验操作中，合理的是　　（　　）

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混

合物，使液体温度迅速升到170℃

B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反

应后，冷却，用纱布滤出固态物质

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、

静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入

新制银氨溶液

　（2）今有化合物

①写出丙中含氧官能团的名称：丙_____________________。

②三种物质中互为同分异构体的为__________________。

③请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法：。

鉴别乙的方法：。

鉴别丙的方法：。

④请按羟基上氢原子的活泼性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。