题目内容
铝是最常见的金属之一．
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 ．
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
该反应的氧化剂为 ．
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4（s）═
Na3AlH6（s）+
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
H2（g），△H= ．
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为 ．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的 倍．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为 ．
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
该反应的氧化剂为
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4（s）═
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Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
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则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
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（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
分析：（1）常温下，金属铝和金属铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
（2）化合价降低元素在反应中做氧化剂；
（3）利用盖斯定律计算化学反应的焓变；
（4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应；
②根据电子转移数量来确定放电量之间的关系；
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
（2）化合价降低元素在反应中做氧化剂；
（3）利用盖斯定律计算化学反应的焓变；
（4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应；
②根据电子转移数量来确定放电量之间的关系；
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：解：（1）常温下，金属铝和金属铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器，
故答案为：常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化；
（2）反应3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑中，化合价降低的元素是H和Al，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3，
故答案为：LiAlH4、AlCl3；
（3）已知：①NaAlH4（s）═
Na3AlH6（s）+
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
②Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
H2（g）可以是①+②×
得到的，所以该反应的和焓变△H=+37kJ?mol-1+（70.5kJ?mol-1）×
=+60.5 kJ?mol-1，
故答案为：60.5kJ?mol-1；
（4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，所以电极反应为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-），
故答案为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）；
②根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，负极反应是Al失电子，普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子，当消耗相同质量的负极活性物质时，转移电子的物质的量之比是
：
≈3.6，
故答案为：3.6；
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
故答案为：常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化；
（2）反应3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑中，化合价降低的元素是H和Al，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3，
故答案为：LiAlH4、AlCl3；
（3）已知：①NaAlH4（s）═
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②Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
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根据盖斯定律，NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
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故答案为：60.5kJ?mol-1；
（4）①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，所以电极反应为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-），
故答案为：3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）；
②根据电池反应：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，负极反应是Al失电子，普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子，当消耗相同质量的负极活性物质时，转移电子的物质的量之比是
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故答案为：3.6；
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查学生、热化学和电化学知识以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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