题目内容
铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为 。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+"
Al (s) + 
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)="
NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH＝ 。
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为 。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。
（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
（2）LiAlH4、AlCl3 （3）+ 60.5 kJ·molˉ1
（4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）
② 3.6 （2分） ③ 2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑
【解析】
试题分析：（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。
（2）根据反应的方程式可知，铝元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3 。
（3）根据盖斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反应式NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +
H2(g)，所以该反应的△H＝＋37 kJ/mol＋70.5 kJ/mol÷3＝60.5 kJ/mol.
（4）①原电池中正极得到电子，则根据总的反应式可知Al失去电子，做负极，所以正极反应式是3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）。
②普通锌锰干电池中负极是锌，65g锌失去2mol电子，而65g铝失去
电子，所以Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的7.22÷2＝3.6倍。
③铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑。
考点：考查铝的性质、用途、反应热的计算、电极反应式的书写以及有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲，也有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力，提高学生的学习效率。
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
