题目内容
下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是（ ）
| 容器 | SO2浓度（mol?L-1） | O2浓度（mol?L-1） | 温度（℃） | 催化剂 |
| A | 1 | 0.5 | 450 | 无 |
| B | 1 | 1 | 450 | 无 |
| C | 2 | 1 | 500 | 无 |
| D | 2 | 1 | 500 | 有 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应2SO2+O2=2SO3来说，浓度越大，温度越高，加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，反应速率最大．
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
| A、元素 | B、分子 | C、单质 | D、氧化物 |
设N为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl-数目为0.2N |
| B、2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N |
| C、5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N |
| D、2.24L（标准状况下）CH3COOH中含碳原子数目为0.2N |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A、L与Q形成的化合物属于共价化合物 |
| B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L |
| C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 |
| D、M的最高价氧化物的水化物具有两性 |
下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A、 分离碘酒中的碘和酒精 |
B、 稀释浓硫酸 |
C、 食盐水制得食盐晶体 |
D、 除去Cl2中的HCl |
已知短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同，下列比较不正确的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y |
| B、原子半径；X＞Y |
| C、离子半径：Xn+＞Ym- |
| D、离子半径：Xn+＜Ym- |
如图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（ ）| A、苯 | B、乙烷 | C、甲烷 | D、乙烯 |