题目内容

12．下列有机物互为同分异构体的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉

分析 根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此结合选项判断．

解答 解：A．乙烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
C．乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．葡萄糖和淀粉的分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键．

练习册系列答案
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2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（无色、无味的气体）+H2O．
（1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的电子为．
（3）写出①②的化学方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
3．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl
20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图1：
回答下列问题：

（1）实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图2：
①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差
②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固体A中生石膏的质量百分含量=95.6%．
（4）科学家研究出如图3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
7．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（　　）
A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳
17．对下列物质用途的描述不符合事实的是（　　）
A．硅酸钠可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墙涂料
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．铝制容器可以贮运稀硝酸
4．根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测．
①下列有机化合物属于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有机化合物不能发生水解反应的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．
1．一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是（　　）
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔
10．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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