题目内容
氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
C
（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25°C时）
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。(已知25°C时）
（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯
化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程
式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原
因为
。
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方
程式表示） ；
（3）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质
的量浓度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 
下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
（填“>”、“<”或“=”）
）
2SO2（g）
+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
）
NH3·H2O