题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子 |
| C、1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
| D、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁得到了2mol电子；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．没有告诉NO2和N2O4的组成，无法计算混合物中原子数；
D．25℃、101 kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．没有告诉NO2和N2O4的组成，无法计算混合物中原子数；
D．25℃、101 kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
解答：
解：A．铁足量，1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有NA个原子，故B正确；
C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；
故选B．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有NA个原子，故B正确；
C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意NO2和N2O4的组成不知，无法计算混合物中含有的原子数．
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I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对
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131 53 |
131 53 |
A、
| ||||
| B、I元素的相对原子质量为131 | ||||
C、
| ||||
D、
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