今有两种正盐的稀溶液.分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液.下列说法中不正确的是( )A．若a=b.pH.则相同浓度时.酸性HX＞HYB．若a=b.并测得溶液中c(X-)=c(Y-)+c.则相同浓度时.酸性HX＞HYC．若a＞b.并测得溶液中c.则可推出溶液中c(X-)＞c(Y-).且相同浓度时.酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
	B．	若a=b，并测得溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
	C．	若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X^-）＞c（Y^-），且相同浓度时，酸性HX＞HY
	D．	若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L

分析 A．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY；
C．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），测得c（X^-）＞c（Y^-），说明HX的电离程度大于HY；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半．

解答解：A．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱，所以若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明HX的酸性小于HY，所以则相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY，则相同浓度时，酸的电离程度越大其酸性越强，所以酸性HX＞HY，故B正确；
C．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），测得c（X^-）＞c（Y^-），说明X^-水解程度小于Y^-，HX的电离程度大于HY，相同浓度时，酸性HX＞HY，故C正确；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，如果测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2mol/L，故D正确；
故选A．

点评本题考查了盐类水解，根据相同浓度钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，知道酸的强弱与酸浓度的关系是解本题关键，注意D中体积增大一倍时其浓度变化，但仍然遵循物料守恒，题目难度中等．

练习册系列答案

Fe³⁺

HS^-

C₆H₅O^-

15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称氧、铝；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程

其中含有的化学键的类型离子键、共价键
（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
	D．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

19．

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-
	D．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l

9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为NH₄HCO₃，F的化学式为C．
（2）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．

16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为

，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（4）气体分子（yz）₂的电子式为

，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

13．若98%的硫酸可表示为SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	发酵粉就是NaHCO₃，使用它可使生产的食品疏松可口
	B．	燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
	C．	放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
	D．	用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

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