题目内容
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
(1)
认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．
(2)
从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________；
(3)
上图中5号元素在周期表中的位置是________；
(4)
上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．
第三周期，ⅤA族
因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
主族元素
）最近的C（用 表示）的位置．