题目内容
下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
C
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________ + _________________________
上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）
常温下，四种溶液的pH如下表：
下列说法正确的是
A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•
某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D.（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A．该反应的焓变为正值 B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A．U形管内的红水退色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管中的水位：c端高于d
某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除含外，不再含其他环状结构，还含有3个—CH3、1个—CH2—、1个，它可能的结构有( )
A. 1种 B.2种 C.3种 D. 4种
2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
。恒容时，温
度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
NO2＋SO2
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
为92.4 kJ
外，不再含其他环状结构，还含有3个—CH3、1个—CH2—、1个
，它可能的结构有( )