Question

亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________  +  _________________________

上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

Answer 1

【知识点】亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质   B3     H6 

【答案解析】(1) NO

(2) bc

(3) 　NaNO2　+　2Al   ; （2分）减小（1分）

(4) 6×10﹣6mol/L（3分）

解析：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；

（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；

（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO2+NaOH→NH3•H2O+NaAlO2，铝元素化合价从0价升高到+3价，氮元素的化合价从+3降到-3价，根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，故应为：NaNO2+2Al；减小；

（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=2/20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO2-）•C（Ag +）=0.01/5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成。

【思路点拨】本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强。