题目内容
12．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ）| A．秦朝铜车马 | B．春秋越王剑 | C．唐三彩 | D．商代司母戊鼎 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 电化学腐蚀形成的原因通常是合金在接触外界时，空气中的水膜做电解质溶液，合金中较活泼的金属做负极，不活泼的做正极，从而构成原电池，加快了活泼金属的腐蚀，据此分析．
解答 解：A、秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故A错误；
B、春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故B错误；
C、唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C正确；
D、商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电化学腐蚀发生的条件，应注意的是通常是合金才能发生电化学腐蚀，难度不大．
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3．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在． 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
| A． | 探究Na与水的反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2 | |
| D． | 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
20．
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA | |
| B． | 1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA | |
| C． | 常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA | |
| D． | 室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA |
17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
| 实验 | a | b | 指针偏转方向 |
| Ⅰ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
| Ⅱ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
| Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
4．
阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（ ）
阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构） | |
| B． | 乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应 | |
| C． | 乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上 | |
| D． | 服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒 |
