各可逆反应达平衡后.改变反应条件.其变化趋势正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

【解析】

试题分析：A选项反应实质是铁离子与硫氰跟离子反应生成硫氰化铁，因此增加氯化钾的量，对平衡是无影响的。所以A选项是错误的。B选项该反应是放热反应，因此增大温度，反应向吸热的方向进行，即逆反应方向进行，逆反应速率增大的速率大于正反应速率增大的速率。但是B点不在该曲线上，因此B选项是错误的。C选项，平衡常数只与温度有关，降低温度，平衡常数也会减小，因此C选项是正确的.D选项该反应属于放热反应，增大温度，反应向逆反应方向进行，因此温度越高，在平衡时AB3的百分含量越低，因此D选项是正确的。

考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点

练习册系列答案

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卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性强于I2

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

（16分）

I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

b．容器中混合气体的密度不变

c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

① a b （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝。

（用含有a、b的式子表示）

下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
B	SO2有氧化性	SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C	Mg有还原性	电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D	NH3和HCl在水中溶解度很大	充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反应（I）的平衡常数表达式K=

（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	40	80	200
平衡常数K	1	1.5	4

该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

（1） D的分子式是，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2

（2）反应①的化学反应方程式是；该反应的反应类型是。在食品工业中E及其钠盐都可用作剂。

（3）写出反应③的化学反应方程式：。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

能说明M的非金属性比N强的事实是

A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

B．HxM的酸性比HyN的酸性强

C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高

D．M能将N从它的盐溶液中置换出来

下列实验操作能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al3+和Fe3+	分别加入过量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

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