Question

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反应（I）的平衡常数表达式K=

（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	40	80	200
平衡常数K	1	1.5	4

该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

 

Answer 1

【解析】

试题分析：平衡常数是指可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，据题意可知反应进行得越完全，平衡常数就越大，而当该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常数比（1）的小，因此反应是向逆反应方向进行的，此时逆反应速率大于正反应速率。随反应温度增大，化学平衡常数也逐渐增大，由此可知该反应是吸热反应。而转化率等于已转化的物质的量除以原物质的量再乘以百分之一百。

考点：主要考查化学平衡的相关知识点。